Лабораторні роботи

chem_1.doc (1 стор.)
chem_2.doc (1 стор.)
chem_3.doc (1 стор.)
chem_4.doc (1 стор.)
chem_5.doc (1 стор.)
chem_6.doc (1 стор.)
n7.doc (1 стор.)
n8.doc (1 стор.)
n9.doc (1 стор.)
n10.doc (1 стор.)
n11.doc (1 стор.)
n12.doc (1 стор.)
n13.doc (1 стор.)
n14.doc (1 стор.)
n15.doc (1 стор.)
n16.doc (1 стор.)
n17.doc (1 стор.)
Оригінал

Г У А П



кафедра Хімії

Рейтинг за роботу
Викладач: Корабльова А.А.

ЗВІТ

Про ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТІ



ПО КУРСУ: ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ


"КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ"
ОФ 62 5528 1.02 ЛР

Роботу виконав


студент групи

Санкт - Петербург


1998

1. Мета роботи

Ознайомлення з методами вираження та експериментального визначення концентрації розчинів.
2. Прилади і реактиви

Установка для титрування, піпетка, конічні колби для титрування. Посудина з розчином лугу NaOH. Розчин O, I, HCl. Розчини індикаторів - метилоранжа і фенолфталеїну, 6 чистих пробірок.

3. Хід визначення

1) Згадати зміни кольору індикаторів. Для цього налити в 6 чистих пробірок дистильовану воду по 1/3 об'єму. У 3 з них прилить по 2 краплі розчину метилоранжа. Потім в одну їх них прилить 2 краплі розчину лугу, у другу 2 краплі кислоти. Збовтати вміст пробірок і порівняти кольору індикатора в нейтральному, лужному і килом розчині. Спостереження записати в таблицю. У решту три пробірки долити по 2 краплі розчину фенолфталеїну і повторити досвід так само, як з розчином метилоранжа. Спостереження записати в таблицю.


Індикатор

Колір розчину


Метилоранж

У кислому середовищі

У нейтрал. середовищі

У лужному середовищі

рожевий

помаранчевий

жовтий

Фенолфто-Леїн.

безбарвний

безбарвний

малиновий


2) Заповнити бюретку титрованим розчином (0,1 моль / л) кислоти. Для цього відкрити кран (вертикальне положення), затиснути отвір вказівним пальцем лівої руки, а правою рукою за допомогою гумової груші накачати розчин кислоти з посудини в бюретку приблизно до середини кулястого резервуара бюретки, припинити накачування розчину, швидко закрити кран (горизонтальне положення) і відкрити отвір, що закривається лівою рукою. При цьому надмірна кількість розчину кислоти перетікає через капіляр і трубку назад в судину. Розчин кислоти автоматично встановиться на нульовому діленні бюретки.

3) Набрати піпеткою відповідну кількість лугу. Для цього, тримаючи верхню частину піпетки великим і середнім пальцями лівої руки і глибоко зануривши нижній кінець піпетки в рідину (інакше остання може потрапити в рот), всмоктувати в піпетку розчин так, щоб рівень рідини піднявся приблизно на 2 сантиметри вище мітки. Потім швидко закрити верхній отвір злегка вологим (не мокрою) вказівним пальцем і, трохи відкриваючи його, дати рідини витекти. По закінченні закінчення доторкнутися кінчиком піпетки до стінки судини (колбочки для титрування) і чекати кілька секунд (наприклад вважають до 3). Після цього вийняти піпетку з посудини, не звертаючи увагу на що залишається в ній краплю. Видувати краплю не слід. Остачі видалити з піпетки що залишається рідина все одно не можна, важливо, щоб кількість її в усіх випадках було однаковим. Це і досягається, якщо користуватися одним і тим же описаним вище способом спорожнення піпетки. Вдаючись до видування останньої краплі такого сталості умов, очевидно, не можна створити, так як сила, з якою це роблять, буде в різних випадках різною.

4) Ввести в колбу 2 краплі фенолфталеїну. Звернути увагу на колір розчину в колбі.

5) Приступити до титрування: з бюретки за допомогою крана спускати розчин кислоти невеликими порціями, приблизно по 0,2 мл, в розчин лугу, який безперервно помішувати. Область, в яку потрапляє кислота знебарвлюється. Коли малиновий колір почне повільно переходити в рожевий, починати спускати розчин кислоти по одній краплі і продовжувати до тих пір, поки від однієї краплі розчин повністю знебарвлюється.

6) Відзначити по розподілам бюретки, з точністю до 0,05 мл, об'єм розчину кислоти, витрачений на нейтралізацію лугу.

7) Повторити титрування ще 2 рази, починаючи щоразу з нульового розподілу бюретки. Розбіжності між результатами титрування не повинно перевищувати 0,1 мл.

8) Отримані значення обсягів записати у вигляді таблиці.


Титрування

VNAOH

VHCL

VHCL-середовищ знач.

1-е визна.


10мл

7.2мл



7.23мл

2-е визна.

10мл

7.3мл

3-е визна.

10мл

7.2мл




Титрування

VH2O

VHCL

VHCL-середовищ знач.

1-е визна.


200мл

0.9мл



0.97мл

2-е визна.

200мл

1мл

3-е визна.

200мл

1мл


4. Обчислення

1) Визначити еквівалентну концентрацію розчину лугу (моль / л) за формулою:





  1. Обчислити масову концентрацію лугу (г / л):









І титр розчину (г / мл):





  1. У
    ичісліть молярну концентрацію лугу (моль / л):




  1. Обчислити моляльну концентрацію лугу, приймаючи щільність розчину:









  1. Обчислити масову частку (мас%)





  1. Обчислити молярну масу лугу





Завдання 2. Визначити карбонатну (тимчасову) жорсткість води.Разлічают жорсткість води тимчасову (переборні) і постійну. Тимчасова або карбонатна жорсткість обумовлена ​​наявністю солей і. Якщо воду, що містить зазначені кислі солі, кип'ятити, вони розкладаються з утворенням осаду середніх солей і жорсткість усувається, наприклад: (поява накипу в парових котлах, самоварах і т.д.)

Постійна жорсткість обумовлена ​​присутністю у воді інших розчинних солей кальцію і магнію (сульфатів, хлоридів), вона не може бути усунена кип'ятінням.

Сума постійної та тимчасової жорсткості дає загальну жорсткість води. Жорсткість виражається числом еквівалентних мас (м моль) розчинних солей кальцію і магнію в 1 л води.
1. Визначення карбонатної жорсткості.


Навчальний матеріал
© cozap.com.ua
При копіюванні вкажіть посилання.
звернутися до адміністрації