Лабораторні роботи

chem_1.doc (1 стор.)
chem_2.doc (1 стор.)
chem_3.doc (1 стор.)
chem_4.doc (1 стор.)
chem_5.doc (1 стор.)
chem_6.doc (1 стор.)
n7.doc (1 стор.)
n8.doc (1 стор.)
n9.doc (1 стор.)
n10.doc (1 стор.)
n11.doc (1 стор.)
n12.doc (1 стор.)
n13.doc (1 стор.)
n14.doc (1 стор.)
n15.doc (1 стор.)
n16.doc (1 стор.)
n17.doc (1 стор.)
Оригінал

Г У А П



кафедра 15

Рейтинг за роботу
Викладач: Корабльова А.А.

ЗВІТ

Про ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТІ



ПО КУРСУ: ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ


"Електрохімічної корозії

І МЕТОДИ ЗАХИСТУ ВІД НЕЇ "
Х 15 2101 04 ЛР

Роботу виконав Зуєв І.А.


студент групи 3111

Санкт - Петербург


2001

Мета роботи:

Простежити і обгрунтувати як і які реакції відбуваються при електрохімічної корозії.
Записати рівняння якісних реакцій:

  1. Налили FeSO4 + K 3 [Fe (CN) 6]



  1. Налили ZnSO4 + K 3 [Fe (CN) 6]



a) Виявлення йонів цинку:

3ZnSO4 + 2K3 [Fe (CN) 6] = Zn3 [Fe (CN) 6] 2 + 3K2SO4

3Zn + 2 [Fe (CN) 6] = Zn3 [Fe (CN) 6] 2
б) Виявлення йонів заліза:

3FeSO4 + 2K3 [Fe (CN) 6] = Fe3 [Fe (CN) 6] 2 + 3K2SO4

3Fe + 2 [Fe (CN) 6] = Fe3 [Fe (CN) 6] 2

Корозія в нейтральному середовищі:
Досвід проводитися на установці, зображеній на рис.1

У U - подібну трубку налити 5 - 10 мл. водного розчину NaCl. У нього опускаємо пластини металів, з'єднаних між собою прт допомогою затискачів. Пластинки металів повинні бути ретельно зачищені наждачним шкіркою, а місце контакту пластинки і затиску знаходиться поза розчину. При виконанні досвіду необхідно відзначити зміну забарвлення розчину у катода і анода.


  1. Беремо 1 ю пару Cu і Fe, у U-подібну трубку наливаємо розчин NaCl, розчин фенол-фтолеіна і розчин К3Fe (CN) 6.

A: Zn - 2e = Zn +2

3Zn + 2 [Fe (CN) 6] = Zn3 [Fe (CN) 6] 2
K: O2 + 4e + 2H2O = 4OH
Спостереження:

На залізному цвяху ми бачимо появу утворень синього кольору, на міді - червоного.

2). Беремо 2ю пару Cu і Zn, додаємо розчини фенол-фтолеіна, NaCl, К3Fe (CN) 6

А: Fe - 2e = Fe +2
3Fe + 2 [Fe (CN) 6] = Fe3 [Fe (CN) 6] 2
K: O + 4e + 2H2o = 4OH
Спостереження:

На міді відбувається утворення бульбашок водню, також ми спостерігаємо її почервоніння.

Мета додавання індикаторів та інших речовин:

Метою додавання індикатора є можливість візуального спостереження протікання реакції і результатів.



Висновок:

Корозія в нейтральному середовищі йде в будь-якому випадку з кисневою деполяризацією на катоді (відновлення кисню на катоді)
Корозія в кислому середовищі:

Досвід виробляємо на установки, зображеної на рис.2.

У фарфорову чашку наливаємо 10% розчину HCl. У розчин опустити два метали Al і Cu, і спостерігаємо за поведінкою металів.





  1. Беремо 1 ю пару Cu + HCl


Cu + HCl = Реакція не йде.
Спостереження:

Реакція не йде.


  1. Б Єрем 2ю пару Al + HCl


A : Al - 3e = Al +3 +2
K: 2H + 2e = H2 3
2Al + 6H = 2Al +3 H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2

Спостереження:

Реакція йде. З'явилися пухирці водню на аллюмінієм.

Мета додавання індикаторів та інших речовин:

Метою додавання індикатора є можливість візуального спостереження протікання реакції і результатів.


Висновок:

Щоб показати, що один і той же метал заліза веде себе по різному в залежності від того з чим контактує. Якщо контактує з активним металом, то є катодом і корозією не береться під, є тільки провідником електронів. Звідси метод захисту від корозії анодне покриття (більш активний метал).

Протекторна захист активнішого металу ставиться в зіткненні з основним металом і захищає від корозії основний метал.




Навчальний матеріал
© cozap.com.ua
При копіюванні вкажіть посилання.
звернутися до адміністрації